它被称为碳链。PPT

第2章烷烃的介绍:仅含有碳和氢两种元素的化合物称为碳氢化合物。
- 最简单的有机化合物脂肪烃:开链烃。
饱和脂族烃:碳原子通过单键键合在一起,剩余的价键是饱和氢原子的脂族烃,即烷烃。
同系物:组合物中不同的由CH 2或其倍数,具有相同的通式的一系列化合物的被称为同系列,在同一个系列中的每个化合物同源物被称为。
CH2是不同的。
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1烷烃的异构结构:分子中原子相互连接的顺序和模式。
结构异构体:具有相同分子式和不同结构式的化合物。
在烷烃每个碳原子的位置不完全等效:键合到一个碳原子的碳原子被称为伯碳原子,和两个键合到3或4个碳原子碳原子被称为碳原子。季碳原子与伯,仲或叔碳原子,伯氢和仲氢键合。
烷烃的结构异质性是由于称为碳链(异构化)的分子中碳链的差异。
一些2烷烃结构模型CH 3烷烃CH 3 - C - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 3 CH 3 CH 2 - CH 3最长原则:最长链的最新原理:起点大多数分支的一个简单的原则:在两个相同的碳原子骨架中,最简单的是主链。
2系统命名法1。
选择主链以确定父级。
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支化用作取代基。
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骨架中的碳原子从最靠近取代基的末端开始编号。
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最低规则:5。
当选择最长的碳链作为主链时,如果存在两种以上的可能性,则应选择具有最多取代基的碳链作为主链。
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如果有多个取代基,则根据“订购规则”对它们进行排序,优先级组列在下面。
以下是一些烷基的顺序,并且在背面上存在优选的基团。
化学2中常用的甲基乙基丙基丁基戊基异丁基新丁基新戊基异丙基仲丁基叔丁基数字前缀。
烷烃的构象构象:由于单键的旋转,在空间中分子中原子或基团的不同排列。
两个乙烷限制构象:叠加和交叉纽曼2几种不同的投影表示
锯帧的两个构象差异:在碳原子,它们之间的排斥力的两个氢原子之间的最远的距离最小,能量是最大的。这是乙烷,乙烷最稳定的构象形式。主导构象。
叠加:最近的碳原子的两个氢原子之间的距离,并且由于相互排斥最大的能量是最高的,这是乙烷构象的最不稳定的形式。
交叉能量和重叠能量之间的差异约为12。
6kJ mol?
从一个十字架到另一个十字架,分子必须克服十二个。
6kJmol-1的能量势垒,即,σ键的旋转是不完全免费的,分子的在室温下的动能足以快速旋转乙烷分子的C-C键。每秒最大出现次数为1011。
温度越高,旋转越快,交叉点最稳定,在大多数情况下,交叉点占主导地位。
当接近绝对零度时,乙烷变成晶体,十字形变成丁烷的基本形式。几种构象的构象是不同的。2个体积的甲基最远,系统的能量最低。
在连接处,两个甲基之间的范德华力排斥是交叉保护型的三倍。
7 kJ mol?完全重叠两个甲基基团在它们之间的最小距离,具有最高的排斥力范德华是,CH键斥力防止电子云的类型交集。
8kJ mol?
在室温下,丁烷主要交叉防止(63%)和在横(37%)的形式观察到的,其它构象的比例是很小的。
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烷烃的5级物理性能物理性能,主要包括以下内容:状态,气味,颜色,沸点,熔点,密度,折射率,溶解度的物理性质沸点,熔点,许多这样的密度的物理性质如折射率1是常温(298K),常压(760mmHg,1atm或0)。
如果它小于1MPa时,具有4个或更少碳原子的烷烃是气体,具有烷烃5?16个碳原子的液体,和直链烷烃具有17个或更多个碳原子的是固体。
二,沸点1。
随着分子量的增加,直链烷烃的沸点有规律地增加。
随着分子量的增加,由每个额外的CH 2单元引起的沸点增加逐渐降低。
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具有相同碳原子数的烷烃异构体,线性异构体具有最高沸点,更多分支具有较低沸点。
为什么不呢?
沸点与分子间吸引力有关。重力越高,化合物的沸点越高,烷烃越是非极性分子,分子之间就存在分散能力。分散力成正比的数量和在分子中原子的尺寸,即,更大的碳原子和烷烃分子中的氢原子,散射功率增加的数量,点增大。直链烷烃的沸腾。
分散力仅在短距离内有效,即,随着分子间接触面积变大,分散力大。由于支链烷烃是减少分子间的接触面积的因分支的故障,从直强,小的低沸点烷烃分布力。
由于极性分子中的永久偶极矩之间的静电相互作用,静电功率通过分子之间的静电吸引来使分子对准。
原因吸引分子polares.?La景点由于两个偶极矩的分子诱导偶极矩诱导偶极产生的相邻的非极性的永久偶极矩:极性分子间作用力之间的静电力?
极性非极性分子中存在感应力。